Principais dicas de Química para o Enem

Neste texto, apresentaremos as principais dicas de Química para o Enem, um dos componentes curriculares da área de Ciências da Natureza e Suas Tecnologias, com Física e Biologia. Entre as dicas, a principal é uma boa preparação para a prova com variados meios de conhecimento, como livros, videoaulas, podcasts etc. No dia da prova, é importante dominar os assuntos mais cobrados e estar atento para os vários tipos de questões que serão encontrados, o que só será possível com base em uma boa preparação, sendo necessário também fazer uma leitura atenta das questões.

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Como é a prova de Química no Enem?

Conforme pode ser visto no Edital do Exame Nacional do Ensino Médio, a prova de Química é um componente curricular da área de Ciências da Natureza e Suas Tecnologias, com Física e Biologia.

A área de Ciências da Natureza e Suas Tecnologias (CN) possui 45 questões e, desde o ano de 2017, é aplicada no segundo dia do Exame, com a prova de Matemática e Suas Tecnologias, com tempo total de 5 horas para a realização de ambas as provas.

Veja, a seguir, os temas frequentemente cobrados na prova de química do Enem:

• Ligações químicas
• Reações orgânicas
• Compostos orgânicos
• Eletroquímica
• Estequiometria
• Soluções
• Reações inorgânicas
• Termoquímica
• Radioatividade
• Cinética química
• Isomeria
• Modelos atômicos
• Distribuição eletrônica
• Substâncias e forças intermoleculares
• Aminoácidos, proteínas, lipídeos e carboidratos
• Caráter ácido-básico de substâncias orgânicas
• Oxirredução
• Polímeros
• Propriedades coligativas
• Propriedades periódicas dos elementos químicos

É importante ter em mente que os tópicos possíveis de serem abordados são os que estão no Anexo da Matriz de Referência Enem, documento publicado pelo Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais Anísio Teixeira (Inep) e que veremos mais abaixo.

Dicas para fazer a prova de Química do Enem

É importante ressaltar que é preciso haver preparação. Como os tópicos possíveis de serem abordados na prova estão na Matriz de Referência, você, como candidato, deve verificar esses tópicos e seus assuntos e avaliar seus pontos a melhorar.

A partir daí, é essencial que sejam desenvolvidas estratégias, como:

• Elabore um cronograma de estudos, de modo a não se desorganizar com o volume de matéria.
• Utilize todos os recursos de aprendizagem disponíveis para você, como livros, anotações, videoaulas, podcasts etc.
• Sempre faça exercícios referentes ao assunto que você aprendeu, principalmente simulados e provas antigas do Enem, de modo que você conheça o estilo de questão e de prova.
• Sempre que possível cronometre seu tempo, afinal, a gestão do tempo é essencial em uma prova tão longa e importante.
• Se necessário, busque ajuda profissional, como um professor particular, para te ensinar tópicos-chave, ou um orientador pedagógico, para te auxiliar a conhecer suas dificuldades de aprendizagem e criar um roteiro de estudos adequado para você.
• Se estiver na escola ou em um cursinho, utilize o momento da aula para tirar todas as suas dúvidas com o professor. Leve-as frequentemente, de modo que você não as carregue nem as acumule.

Como são as questões de Química no Enem?

As questões de Química são variadas. De forma geral, são:

• Questões teóricas, com textos extensos ou não, que tentam avaliar se você possui cultura e vivência na área.
• Questões com recursos como tabelas, gráficos, imagens e estruturas químicas, que objetivam avaliar a sua capacidade de interpretação de dados e de linguagem química.
• Questões com contas a serem realizadas, as quais avaliam a sua compreensão matemática de fenômenos químicos.

Confira, a seguir, um exemplo de cada tipo de questão mencionado.

• Questão 1

Ácido muriático (ou ácido clorídrico comercial) é bastante utilizado na limpeza pesada de pisos para remoção de resíduos de cimento, por exemplo. Sua aplicação em resíduos contendo quantidades apreciáveis de CaCO₃ resulta na liberação de um gás. Considerando a ampla utilização desse ácido por profissionais da área de limpeza, torna-se importante conhecer os produtos formados durante seu uso.

A fórmula do gás citado no texto e um teste que pode ser realizado para confirmar sua presença são, respectivamente:

A) CO₂ e borbulhá-lo em solução de KCl.

B) CO₂ e borbulhá-lo em solução de HNO₃.

C) H₂ e borbulhá-lo em solução de NaOH.

D) H₂ e borbulhá-lo em solução de H₂SO₄.

E) CO₂ e borbulhá-lo em solução Ba(OH)₂.

Resolução e análise da questão 1

Alternativa E

Trata-se basicamente de uma questão que apresenta uma aplicação cotidiana de um produto químico, objetivando correlacionar um conhecimento químico com o que está sendo observado.

A alternativa correta é a E, pois a reação de ácido clorídrico com carbonato de cálcio produz gás carbônico, e uma forma de identificá-lo é passando por uma solução de Ba(OH)₂, pois o produto formado da reação entre ambos, o carbonato de bário (BaCO₃), é muito pouco solúvel em água, permitindo a detecção pela formação de um sólido.

• Questão 2

Para assegurar a boa qualidade de seu produto, uma indústria de vidro analisou um lote de óxido de silício (SiO₂), principal componente do vidro. Para isso, submeteu uma amostra desse óxido ao aquecimento até sua completa fusão e ebulição, obtendo ao final um gráfico de temperatura T (°C) versus tempo t (min). Após a obtenção do gráfico, o analista concluiu que a amostra se encontrava pura.

Dados do SiO₂: Tfusão = 1600 °C; Tebulição = 2230 °C.

Qual foi o gráfico obtido pelo analista?

A)

B)

C)

D)

E)

Resolução e análise da questão 2

Nessa questão em específico, as informações sobre a substância (SiO₂) foram dadas no texto. O objetivo do candidato é fazer a identificação do gráfico que apresenta o comportamento adequado para os dados informados.

A alternativa correta é a D, pois o texto deixa claro que se trata de uma substância pura, que possui como característica básica pontos de fusão e ebulição constantes ao longo do tempo.

• Questão 3

O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu₂S (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu₂S (s) + O_{2 (g)} → 2 Cu (s) + SO₂ (g), é possível obtê-lo na forma metálica.

A quantidade de matéria de cobre metálico produzida com base em uma tonelada de calcocita, com 7,95% (m/m) de pureza, é

A) 1,0 x 10³ mol.

B) 5,0 x 10² mol.

C) 1,0 x 10⁰ mol.

D) 5,0 x 10^–1 mol.

E) 4,0 x 10^–3 mol.

Resolução e análise da questão 3

Alternativa A

Essa é uma questão que envolve recursos matemáticos para sua realização. Acompanhe, a seguir, sua resolução.

Apenas a parte pura da calcocita reage; assim, 7,95% de 1 tonelada (1000 kg) é igual a 79,5 kg. O objetivo é encontrar o número de mols de cobre metálico produzido com base em 79,5 kg de calcocita, logo:

1 mol Cu₂S -------------- 2 mols Cu

79,5 kg Cu₂S ------------ x

Para que o valor de x saia em mols (quantidade de matéria), converte-se 79,5 kg para número de mols, com auxílio da massa molar de Cu₂S.

1 mol Cu₂S -------------- 159 g

y --------------------------- 79.500 g

y = 79.500 ÷ 159

y = 500 mols Cu₂S

Retornando à regra de 3 principal:

1 mol Cu₂S -------------- 2 mols Cu

500 mols Cu₂S ------------ x

x = 2 ⋅ 500

x = 1000 mols ou 1,0 x 10³ mols

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Matriz de Referência para o conteúdo de Química no Enem

Confira, a seguir, todos os conteúdos previstos na Matriz de Referência para o conteúdo de Química no Enem:

• Transformações químicas: Evidências de transformações químicas. Interpretando transformações químicas. Sistemas gasosos: lei dos gases. Equação geral dos gases ideais, princípio de Avogadro, conceito de molécula; massa molar, volume molar dos gases. Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas. Modelo corpuscular da matéria. Modelo atômico de Dalton. Natureza elétrica da matéria: modelos atômicos de Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr. Átomos e sua estrutura. Número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica. Elementos químicos e Tabela Periódica. Reações químicas.
• Representação das transformações químicas: Fórmulas químicas. Balanceamento de equações químicas. Aspectos quantitativos das transformações químicas. Leis ponderais das reações químicas. Determinação de fórmulas químicas. Grandezas químicas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro. Cálculos estequiométricos.
• Materiais, suas propriedades e usos: Propriedades de materiais. Estados físicos de materiais. Mudanças de estado. Misturas: tipos e métodos de separação. Substâncias químicas: classificação e características gerais. Metais e ligas metálicas. Ferro, cobre e alumínio. Ligações metálicas. Substâncias iônicas: características e propriedades. Substâncias iônicas do grupo: cloreto, carbonato, nitrato e sulfato. Ligação iônica. Substâncias moleculares: características e propriedades. Substâncias moleculares: H₂, O₂, N₂, Cl₂, NH₃, H₂O, HCl, CH₄. Ligação covalente. Polaridade de moléculas. Forças intermoleculares. Relação entre estruturas, propriedade e aplicação das substâncias.
• Água: Ocorrência e importância na vida animal e vegetal. Ligação, estrutura e propriedades. Sistemas em solução aquosa: soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões. Solubilidade. Concentração das soluções. Aspectos qualitativos das propriedades coligativas das soluções. Ácidos, bases, sais e óxidos: definição, classificação, propriedades, formulação e nomenclatura. Conceitos de ácidos e base. Principais propriedades dos ácidos e bases: indicadores, condutibilidade elétrica, reação com metais, reação de neutralização.
• Transformações químicas e energia: Transformações químicas e energia calorífica. Calor de reação. Entalpia. Equações termoquímicas. Lei de Hess. Transformações químicas e energia elétrica. Reação de oxirredução. Potenciais padrão de redução. Pilha. Eletrólise. Leis de Faraday. Transformações nucleares. Conceitos fundamentais da radioatividade. Reações de fissão e fusão nuclear. Desintegração radioativa e radioisótopos.
• Dinâmica das transformações químicas: Transformações químicas e velocidade. Velocidade de reação. Energia de ativação. Fatores que alteram a velocidade de reação: concentração, pressão, temperatura e catalisador.
• Transformação química e equilíbrio: Caracterização do sistema em equilíbrio. Constante de equilíbrio. Produto iônico da água, equilíbrio ácido-base e pH. Solubilidade dos sais e hidrólise. Fatores que alteram o sistema em equilíbrio. Aplicação da velocidade e do equilíbrio químico no cotidiano.
• Compostos de carbono: Características gerais dos compostos orgânicos. Principais funções orgânicas. Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. Estrutura e propriedades de compostos orgânicos oxigenados. Fermentação. Estrutura e propriedades de compostos orgânicos nitrogenados. Macromoléculas naturais e sintéticas. Noções básicas sobre polímeros. Amido, glicogênio e celulose. Borracha natural e sintética. Polietileno, poliestireno, PVC, Teflon, náilon. Óleos e gorduras, sabões e detergentes sintéticos. Proteínas e enzimas.
• Relações da Química com as tecnologias, a sociedade e o meio ambiente: Química no cotidiano. Química na agricultura e na saúde. Química nos alimentos. Química e ambiente. Aspectos científico-tecnológicos, socioeconômicos e ambientais associados à obtenção ou produção de substâncias químicas. Indústria química: obtenção e utilização do cloro, hidróxido de sódio, ácido sulfúrico, amônia e ácido nítrico. Mineração e metalurgia. Poluição e tratamento de água. Poluição atmosférica. Contaminação e proteção do ambiente.
• Energias químicas no cotidiano: Petróleo, gás natural e carvão. Madeira e hulha. Biomassa. Biocombustíveis. Impactos ambientais de combustíveis fosseis. Energia nuclear. Lixo atômico. Vantagens e desvantagens do uso de energia nuclear. 

Por Stéfano Araújo Novais
Professor de Química