O Enem 2016, no que tange às questões de Química na prova de Ciências da Natureza e suas Tecnologias, surpreendeu muitos estudantes, já que, segundo grande parte deles, elas estavam com um alto grau de dificuldade.
Será mesmo? As questões de Química estavam realmente difíceis? Uma coisa é certa: abrangente ela foi, já que muitos conteúdos propostos ao longo do Ensino Médio em Química (geral, orgânica, inorgânica e físico-química) foram abordados na prova.
Avaliar o nível de dificuldade é complicado, já que cada estudante prepara-se de uma forma, pode interpretar as questões de maneiras distintas, pode estar mais nervoso e ansioso e, principalmente, ter maior ou menor afinidade com a disciplina.
Selecionamos aqui duas questões de Química que, de um modo geral, podem ser consideradas mais complexas. Isso porque exigem uma boa interpretação do enunciado e a correlação com os conteúdos de Química.
As questões de Química selecionadas foram as questões de número 58 e 68 do caderno azul (aplicado no primeiro dia). A questão 58 exigiu dos estudantes as seguintes habilidades:
- Reconhecer se uma equação está balanceada;
- Saber calcular a massa molar de substâncias;
- Saber calcular o número de mol de uma substância;
- Reconhecer o reagente limitante;
- Reconhecer o reagente em excesso.
Na questão 68, as habilidades exigidas foram:
- Capacidade de interpretar a questão;
- Conhecer a forma de converter unidades de medida de massa;
- Construir regra de três simples a partir da interpretação dos dados da questão;
- Reconhecer uma concentração comum.
Já sabe as respostas? Vamos para a resolução!
Resolução questão 58: Para calcular o rendimento (de acordo com a fórmula proposta pelo enunciado), é fundamental conhecer o número de mol dos produtos e o número de mol do reagente limitante. Para tal, devemos fazer o seguinte:
1° Passo: Determinar as massas molares de cada um dos participantes da reação, com exceção do brometo de sódio (ele não foi citado no enunciado). O calculo é feito pela soma do resultado das multiplicações realizadas entre a quantidade de átomos e a massa molar do elemento:
- H3C-Br: 3.1 + 1.12 + 1.80 = 95 g/mol
- NaOH: 1.23 + 1.16 + 1.1 = 40 g/mol
- H3C-OH: 1.3 + 1.12 + 1.16 + 1.1 = 32 g/mol
2° Passo: Determinar o número de mol de cada um dos participantes da reação dividindo a massa fornecida pelo exercício pela massa molar encontrada no passo 1:
- Para o H3C-Br:
n = 142
95
n = 1,5 mol
- Para o NaOH:
n = 80
40
n = 2 mol
- Para o H3C-OH:
n = 32
32
n = 1 mol
3° Passo: Determinar o reagente em excesso e o limitante relacionando o número de mol encontrado no passo 2 com a proporção estequiométrica da equação:
A proporção estequiométrica da reação é:
1 mol de H3C-Br : 1 mol de NaOH : 1 mol de H3C-OH : 1 mol de NaBr
A quantidade em mol deles é a mesma. No segundo passo, encontramos 1 mol de H3C-Br e 2 mol de NaOH, mas a do NaOH deveria ser também 1,5 mol (obedecendo à proporção da reação), logo, ele é o reagente em excesso (apresenta 0,5 mol a mais que o esperado) e o H3C-Br é o limitante.
4º Passo: Determinar o rendimento da reação utilizando a fórmula fornecida pelo enunciado:
R = nproduto.100
nreagente limitante
R = 1.100
1,5
R = 66,66% (Letra D)
Resolução questão 68:
Dados fornecidos na questão:
- A cada 1L de etanol, temos 18L de vinhaça;
- Para cada 1L de vinhaça, temos 60 mg de Fósforo (destaque para oFósforo, pois o questionamento envolve apenas ele);
- Qual será a massa de fósforo se gerarmos 27000 L de etanol?
Os passos necessários para a resolução dessa questão são:
1º Passo: Conhecer a quantidade de vinhaça gerada por 27000 L de etanol.
Cada 1 L de etanol---------18 L de vinhaça
Para 27000 L de etanol-------x L de vinhaça
1.x = 27000.18
X = 486000 L de vinhaça
2º Passo: Calcular a massa de Fósforo existente em 486000L de vinhaça.
Para cada 1 L de vinhaça--------temos 60 mg de fósforo
Em 486000 L de vinhaça----------y mg de fósforo
1.y = 486000.60
1y = 29160000
y = 29160000
1
y = 29160000 mg de Fósforo
3º Passo: Transformar a unidade mg para Kg
A unidade Kg é 1.000.000 vezes maior que a mg, logo:
1Kg------1.000.000 mg
Z ---------29160000 mg de fósforo
1.000.000.z = 29160000
Z = 29160000
1.000.000
Z = 29,16 Kg (Letra B)
