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Em 29/10/2014 14h15, atualizado em 29/10/2014 14h36

Reações Químicas no Enem

Enem

Uma dica sobre reações químicas no Enem envolve saber escrever as equações químicas, balanceá-las e interpretar seus dados quantitativos e qualitativos. Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Uma das reações químicas mais cobradas no Enem é a de combustão
Uma das reações químicas mais cobradas no Enem é a de combustão
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Olá, candidatos ao Enem! 

Hoje trazemos aqui, no Vestibular Brasil Escola, a última dica de Química para o Enem deste ano. Última, mas não menos importante, pois vamos falar sobre um dos assuntos mais cobrados no exame: as reações químicas, ou seja, as transformações que a matéria sofre na sua constituição para formar novas substâncias.

Esse conteúdo é essencial porque você precisará dele para responder às possíveis questões que envolvem outros conteúdos. Conforme falamos no texto Estequiometria no Enem, para resolver cálculos estequiométricos, por exemplo, é preciso saber interpretar equações químicas que representam as reações, principalmente os dados quantitativos expostos nelas. Além disso, quando aparecem questões sobre Combustíveis, Termoquímica, Equilíbrio químico e Química Ambiental no Enem, geralmente esses conteúdos envolvem reações químicas que devem ser bem conhecidas. 

Para se sair bem em questões que cobram reações químicas no Enem, você precisa apropriar-se dos seguintes conhecimentos e habilidades:

* Aprenda a escrever as equações químicas que representam as reações e a realizar o seu balanceamento. Para ajudá-lo(a) nesse sentido, separamos os seguintes textos:

Equação Química;
Termos quantitativos em uma reação química;
- Balanceamento de equações químicas;
- Balanceamento por oxirredução.

É importante saber interpretar os aspectos quantitativos e qualitativos de uma equação química.

* Descobrir o tipo de reação. Se o enunciado da questão falar de uma reação de combustão completa, por exemplo, você já deve saber que o material em questão obrigatoriamente reagirá com o gás oxigênio (O2(g)) e produzirá dióxido de carbono (CO2(g)) e água (H2O(l)).

Por outro lado, se for uma reação de neutralização, você saberá que um ácido reagirá com uma base e produzirá obrigatoriamente um sal e água.

As reações químicas mais cobradas no Enem costumam ser as seguintes:

Combustão completa e incompleta;
Reações de neutralização;
- Reações de oxirredução;
- Reações envolvidas na chuva ácida (hidratação dos óxidos);
- Reações de esterificação.

* Relacionar essas reações químicas com situações que ocorrem em nosso cotidiano e suas consequências e impactos ambientais.

Para estar bem por dentro desses fatores, algo que pode ajudar bastante é resolver muitos exercícios.
Confira as listas que selecionamos para você para ajudá-lo(a) nessa empreitada:

Exercícios sobre combustão;
- Exercícios sobre chuva ácida;
Exercícios sobre reações com óxidos;
Exercícios sobre reações de esterificação;
Exercícios sobre reações de neutralização;
Exercícios sobre reações de oxirredução;
Exercícios sobre reações inorgânicas;

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Exercícios sobre tipos de reações e reações no cotidiano​.

Vejamos agora algumas questões que caíram em provas anteriores do Enem e que cobraram o conteúdo de reações químicas:

Exemplo 1: Reação de combustão:

Questão 79 do Enem 2010 - caderno azul
Questão 79 do Enem 2010 - caderno azul

Resolução: Alternativa “d”.

A equação balanceada de combustão completa do octano é dada por:
C8H18(g) + 25/2 O2 (g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l)  
A- Incorreta. Pela equação de combustão, vemos que o oxigênio não é liberado como produto. Ele é, na verdade, um dos reagentes.
B- Incorreta. O coeficiente estequiométrico para a água é de 9 para 1 de octano.
C- Incorreta. No processo não há consumo de água, mas sim liberação.
D- Correta. O coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 ou 25/2 para 1 do octano.
E- Incorreta. O coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 8 para 1 do octano.

Exemplo 2: Reação de neutralização:

Questão 76 do Enem 2012 - caderno azul
Questão 76 do Enem 2012 - caderno azul

Resolução: Alternativa “b”.

O HCl é ácido, então, para neutralizá-lo, é preciso borbulhá-lo em uma solução básica. A água de cal é o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). A reação entre os dois é a mostrada a seguir:

2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O

Exemplo 3:  Reações envolvidas na chuva ácida

Questão 26 do Enem 2009 do caderno azul
Questão 26 do Enem 2009 do caderno azul

ResoluçãoAlternativa "d".

Para uma mesma concentração de todos os ácidos citados no enunciado, conferirão maior acidez à água das chuvas os ácidos mais fortes, ou seja, o ácido sulfúrico e o ácido nítrico.

Exemplo 4: Reação de esterificação:

Questão 58 do Enem 2012 - caderno azul
Questão 58 do Enem 2012 - caderno azul

Resolução: Alternativa “a”.

Reação de esterificação como resolução de questão 58 do Enem 2012
Reação de esterificação como resolução de questão 58 do Enem 2012

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