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Dada a questão de eletrólise, empregamos a equação que relaciona carga, corrente elétrica e tempo:
Q = i x t
Q = 10 A x10800 s
Q = 108.000 C
Utilizando-se a Constante de Faraday fornecida, podemos relacionar a carga que circula no processo eletroquímico com o número de mol de elétrons envolvidos no processo de produção de cobre puro, o qual envolve 2 mol de elétrons por mol de cobre:
1 mol é / (96500 C) x 108000C x 63,5 g de Cu/ (2 mol é) = 35,5 g de Cu
Alternativa correta: D
Primeiro Dia
Segundo Dia
