Primeiro realizamos a reação de neutralização descrita:
1 Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O
Depois calculamos a Massa Molar do hidróxido de magnésio:
Mg(OH)2 = 58, 3 g/mol
O exercício diz que o leite de magnésia possui 64,8 gramas de hidróxido de magnésio por litro (1000 mililitros) de solução. Assim, podemos fazer a seguinte regra de três:
64,8 g ............. 1000 mL
X g ................ 9 mL
X = 0,5832 g de hidróxido
Na reação de neutralização mostrada no inicio, podemos ver que a proporção é de 2 mol de HCl para neutralizar 1 mol de Mg(OH)2 . Pela massa molar do hidróxido de magnésio (58, 3 g/mol) vemos que em 1 mol há 58,3 g de hidróxido. Assim, podemos dizer que 2 mol de HCl neutralizam 58,3 g de Mg(OH)2.
Desse modo podemos fazer outra regra de três para descobrir qual a quantidade de ácido necessária para neutralizar 9 ml do leite de magnésia , que conforme vimos contém uma massa de 0,5832 gramas de hidróxido:
2 mols ................ 58,3 g
X mols .............. 0,5832 g
X = 0,02 mol
Resposta: D
Resolução atualizada por Jennifer Fogaça, professora de Química do Brasil Escola